6．某学生用质量分数为98%.密度为1.84g•cm-3的浓硫酸.配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积5.4mL．(2)从下——青夏教育精英家教网——

6．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，配制0.2moL•L^-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
指出上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

4．由一个O，一个N，7个H和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（　　）

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为HC元素为NE元素为Na
（2）由上述元素形成的10电子分子有H₂O、CH₄、NH₃．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl₂+2OH-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是H₂O
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是NH₄Cl．

2．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．工业上寻找催化剂的区域为B．
A． A B． B C． C D． D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg（填化学式），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将除掉表面氧化膜两种元素单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（5）所含元素为32种的周期是第六周期．
（6）根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号．

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克无水乙酸，充分摇匀，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是液体分层
（2）本实验反应开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂
（4）该实验中长导不宜伸入试管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺．

19．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀．

18．向V mL含0.26mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO₃的还原产物只有NO₂和NO）．反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）=0.2mol/L．则：
（1）稀释后的溶液中HNO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）被还原的HNO₃得到电子的物质的量为0.1mol．
（3）生成NO气体的体积为448mL（标准状况）．

17．W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素．
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物为离子化合物（填离子化合物或共价化合物）
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）
（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

0 169548 169556 169562 169566 169572 169574 169578 169584 169586 169592 169598 169602 169604 169608 169614 169616 169622 169626 169628 169632 169634 169638 169640 169642 169643 169644 169646 169647 169648 169650 169652 169656 169658 169662 169664 169668 169674 169676 169682 169686 169688 169692 169698 169704 169706 169712 169716 169718 169724 169728 169734 169742 203614