题目内容

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为HC元素为NE元素为Na
（2）由上述元素形成的10电子分子有H2O、CH4、NH3．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是NH4Cl．

分析 A原子的电子层数与它的核外电子总数相同只有H（氢）符合条件所以A为氢；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，又因为它们的原子序数依次递增，所以要从小的原子序数考虑，所以B原子为C（碳）最外层电子数为4，次外层为2，符合条件，所以B为碳；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合这个条件的是氨气，所以C为氮；B和D可以形成两种气态化合物，又因为B为碳，所以D为氧；E原子核外电子总数比B的2倍少1，所以E为Na；D与F同主族，又因为都是短周期的元素，所以F是硫；G的原子半径是本周期元素中最小的，又因为它们的原子序数依次递增，所以G只能是第三周期，所以G是氯，综上所述，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl，据此答题．

解答 解：A原子的电子层数与它的核外电子总数相同只有H（氢）符合条件所以A为氢；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，又因为它们的原子序数依次递增，所以要从小的原子序数考虑，所以B原子为C（碳）最外层电子数为4，次外层为2，符合条件，所以B为碳；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合这个条件的是氨气，所以C为氮；B和D可以形成两种气态化合物，又因为B为碳，所以D为氧；E原子核外电子总数比B的2倍少1，所以E为Na；D与F同主族，又因为都是短周期的元素，所以F是硫；G的原子半径是本周期元素中最小的，又因为它们的原子序数依次递增，所以G只能是第三周期，所以G是氯，综上所述，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl，
（1）根据上面的分析可知：A为H、C为N、E为Na，
故答案为：H；N；Na；
（2）A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl，由上述元素形成的10电子分子有H2O、CH4、NH3，
故答案为：H2O、CH4、NH3；
（3）C与O形成质量比为3：8的化合物中，C原子数与O原子数之比为=1：2，即分子式为CO2，与Mg能发生反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）E为Na、G为Cl，G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
 故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜N＜O，所以B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O，
故答案为：H2O； 
（6）A为H、C为N、G为Cl，由A、C、G形成的离子化合物的化学式是NH4Cl，
故答案为：NH4Cl．

点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后元素及其化合物的知识分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．

练习册系列答案
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