18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
17．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，该温度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．
16．已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
（2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-．
（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为I-转化为I2，②还原反应过程的反应式为O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
（4）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
13．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是AC
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%或0.112．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；；两次称量质量差不超过0.1g．
12．实验室用氯化钠固体配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重
需要NaCl29.25g，实际用托盘天平称量的质量是29.3g．
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．使用容量瓶前必须进行的操作是检漏．
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1．
11．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）．（已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150℃）

（1）装置C的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳，装置E的作用是干燥CO气体
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（3）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
（4）该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气，应在B前加一个除草酸的装置，因为草酸也能和澄清石灰水反应生成沉淀．
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式．
（2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
（4）工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室．
（5）在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3mol/L．
此时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/（L•s）．则此段反应时间为2s．
9．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
 0  169530  169538  169544  169548  169554  169556  169560  169566  169568  169574  169580  169584  169586  169590  169596  169598  169604  169608  169610  169614  169616  169620  169622  169624  169625  169626  169628  169629  169630  169632  169634  169638  169640  169644  169646  169650  169656  169658  169664  169668  169670  169674  169680  169686  169688  169694  169698  169700  169706  169710  169716  169724  203614 

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