Question

12．实验室用氯化钠固体配制1mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重
需要NaCl29.25g，实际用托盘天平称量的质量是29.3g．
（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．使用容量瓶前必须进行的操作是检漏．
（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1．

Answer 1

分析 （1）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤移液，定容，摇匀，据此解答；
托盘天平称量方法为“左物右码”，据此判断；
根据m=cVM计算溶质的质量，实际称量要考虑仪器的精确度；
（2）根据实验操作步骤，选择所需的仪器；容量瓶使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
（3）溶液具有均一性．

解答 解：（1）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤移液，定容，摇匀；
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，因为右盘放的是砝码，所以若指针偏向右边表示样品轻，砝码重；
需要氯化钠的质量为：1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故实际称量质量为29.3g；
故答案为：称量 溶解 移液 定容；B；29.25   29.3；
（2）配制500mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，为确保使用过程中容量瓶不漏水，使用前应该检查是否漏水；
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管、烧杯、玻璃棒；检漏；
（3）溶液具有均一性，配制好的溶液浓度均一，与所取的体积无关，所以所取的氯化钠的物质的量的浓度仍然是1mol•L^-1；
故答案为：1mol•L^-1．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．