18．硫酸亚铁铵晶体(FeSO4•(NH4)2SO4•xH2O)俗称莫尔盐．某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐.并探究其性质．资料:废铁屑中含有FeS等杂志.FeSO4的溶——青夏教育精英家教网——

18．硫酸亚铁铵晶体（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•xH₂O）俗称莫尔盐．某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质．
资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO₄的溶解度曲线如图1所示．
实验一制备莫尔盐
莫尔盐的制备流程如图2．

（1）步骤①利用图3装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是防止倒吸．
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是FeSO₄在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO₄•7H₂O析出．
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥
实验二测定莫尔盐（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•xH₂O）的组成
取2分7.84g的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液20.00mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为5.68g．（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）
（4）滴定反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色且半分钟不变．
（6）x=6．
实验三探究莫尔盐的抗氧化能力
（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红．请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强．
答：分别取相同体积、相同浓度的莫尔盐溶液和硫酸亚铁溶液于两支试管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，观察溶液变红色的快慢判断．

17．Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，其中Pb（OH）₂为沉淀．各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）往含Pb²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H⁺、Na⁺外还有Pb²⁺、Pb（OH）⁺．pH＞13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-．
（2）为了使废水中Pb²⁺尽可能转化为沉淀，应控制pH在10左右．
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO₂、PbSO₄）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法．

已知：H₂SiF₆为二元强酸，电离方程式为H₂SiF₆═2H⁺+SiF₆^2-
（3）步骤①反应中双氧水表现还原性（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）．
（4）滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵，该物质的一种用途为氮肥（或工业原料）．
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF₆溶液的阴极电极反应式为Pb²⁺+2e^-=Pb．
（6）工业上还可以用火法回收铅：铅膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+气体，与CX-EW法相比，火法的缺点有产生大量温室效应气体，巨大的能量消耗（写两点）．

16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．

（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，氧化剂最好选用D（填序号）．
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：

①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．

15．化学与生产、生活关系密切，请填空．
（1）95℃时，纯水中c（H⁺）＞10 ^-7 mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）NaHCO₃溶液呈碱性，将NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混和，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）化学反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．t℃时该反应的平衡常数K=6.7×10³，该温度下向10L密闭容器中加入0.06mol SO₂、0.04mol O₂和0.4mol SO₃，此反应起始将向正方向进行以达到平衡状态．当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（5）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I₂，此反应的离子方程式为4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
、．

14．某探究小组利用反应CH₃COCH₃+I₂$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH₃COCH₂I+HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v（I₂）．在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v（I₂）如表：

实验编号	1	2	3	4
c（CH₃COCH₃）/mol•L^-1	2.500	2.500	1.250	2.500
c（HCl）/mol•L^-1	0.500	1.000	1.000	1.000
c（I₂）/mol•L^-1	0.010	0.010	0.010	0.020
v（I₂）/10^-6 mol•L^-1•s^-1	1.500	3.000	1.498	3.000

下列说法正确的是（　　）

	A．	I₂的起始浓度越大，反应速率越大
	B．	该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率
	C．	实验2与实验4两组实验的实验时间相等
	D．	v（I₂）/[c（CH₃COCH₃）•c（HCl）]为常数

利用如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	CaO	滴有酚酞的水	氨气显碱性
B	浓盐酸	MnO₂	淀粉碘化钾溶液	氧化性：Cl₂＞I₂
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba（NO₃）₂溶液	SO₂与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D	硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：硫＞碳＞硅

12．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是（　　）

	A．	使用无毒无害的原料		B．	使用颜色为绿色的化工产品
	C．	不使用任何化学物质		D．	使用不可再生的资源

11．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中（　　）

	A．	氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5
	B．	被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的$\frac{5}{8}$
	C．	KMnO₄只有一部分发生还原反应
	D．	KMnO₄与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

10．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	①是BaCl₂溶液，②稀盐酸		B．	①是稀盐酸，②稀BaCl₂溶液
	C．	①是稀硝酸，②是AgNO₃溶液		D．	①是稀硫酸，②是AgNO₃溶液

9．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（　　）

H₂

0 169520 169528 169534 169538 169544 169546 169550 169556 169558 169564 169570 169574 169576 169580 169586 169588 169594 169598 169600 169604 169606 169610 169612 169614 169615 169616 169618 169619 169620 169622 169624 169628 169630 169634 169636 169640 169646 169648 169654 169658 169660 169664 169670 169676 169678 169684 169688 169690 169696 169700 169706 169714 203614