题目内容

12．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是（　　）
A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品
C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源

分析 “绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，据此解答．

解答 解：A．使用无毒无害的原料可以从源头上消除污染，符合绿色化学的思想，故A正确；
B．使用颜色为绿色的化工产品，不能保证减少污染，不符合绿色化学思想，故B错误；
C．不使用任何化学物质不能进行化工生产，不符合客观实际，故C错误；
D．使用可再生的资源能够充分利用资源，符合绿色化学的思想，使用不可再生资源，不能充分利用资源，不符合绿色化学思想，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了绿色化学的含义，明确绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（　　）
A．1160B．2308C．1441D．2320
3．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（　　）
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛
20．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C的溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，
则该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
检验D中阴离子所用试剂为：AgNO3溶液，稀HNO3．
7．下列说法错误的是（　　）
A．实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl与NaClO
C．水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．NO气体的收集不能用排空气法
17．Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀．各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在10左右．
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法．
已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步骤①反应中双氧水表现还原性（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）．
（4）滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵，该物质的一种用途为氮肥（或工业原料）．
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb．
（6）工业上还可以用火法回收铅：铅膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+气体，与CX-EW法相比，火法的缺点有产生大量温室效应气体，巨大的能量消耗（写两点）．
4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的数值1.20.93.52.12.51.7
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
C--CC--NC--S
键能 KJ/mol347305259
1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．
（1）H的化学式NH4Cl CO2的电子式．
（2）写出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2；D和EN2+3H22NH3的化学方程式．
（3）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（4）F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
2．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．
（1）该反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的
①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的
影响；
②
③323
④
（3）某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率：1×10-4mol?L-1?min-1．（忽略混合前后溶液的体积变化）
（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是反应生成的MnSO4作为该反应的催化剂．

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