18．下列物质中既能与盐酸反应.又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH．A．①②③B．①②④⑤C——青夏教育精英家教网——

18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃　②（NH₄）₂S　③Al（OH）₃　④NH₄Cl　⑤H₂N-CH₂-COOH　⑥CH₃COOH．

17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动．请填写下列空白：
①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHC0₃ 溶液；
②0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂C0₃溶液．

③常温下将0.01mol CH₃COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH₃COOH；CH₃COO^-．
（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，
试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO4^2-=PbSO₄+2H₂O；
③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．

16．（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）A；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是C（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

15．下列事实能证明甲酸是弱酸的是（　　）

	A．	在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
	B．	甲酸能与NaHCO₃作用放出CO₂气体
	C．	等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和
	D．	室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

14．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、AlO₂^- K⁺、SO₄^2-
	C．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
	B．	32g O₂含原子数目为2N_A
	C．	标准状况下，18g H₂O所占的体积为22.4L
	D．	在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同

某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3Y+Z?2X
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反应过程中Y的转化率：30%
（4）2min后图象所表示的含义该反应在该条件下，已达到化学平衡状态．

11．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）

	C
A	R	B
	D

10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

（1）D的分子式为C₅H₁₀；
（2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
（3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
（5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为

；
（6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH₃，请写出其反式结构的结构简式

；
（7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为

某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为

．
（3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
（4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．

0 169510 169518 169524 169528 169534 169536 169540 169546 169548 169554 169560 169564 169566 169570 169576 169578 169584 169588 169590 169594 169596 169600 169602 169604 169605 169606 169608 169609 169610 169612 169614 169618 169620 169624 169626 169630 169636 169638 169644 169648 169650 169654 169660 169666 169668 169674 169678 169680 169686 169690 169696 169704 203614