13．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2.则其化学式是C5H12．则该烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH2CH3.CH3CH(CH3)CH2CH3.C(CH3)4．——青夏教育精英家教网——

13．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是C₅H₁₂．则该烷烃的
结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、C（CH₃）₄．

12．下列物质加入金属钠，不反应的是（　　）

氯化钠溶液

11．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑将足量的浓硫酸加入16g铜粉中，计算：
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积
（2）被还原的硫酸的质量．

10．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）工业粗硅的制取SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）铝片投入氢氧化钠溶液2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）写出焊接钢轨的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）实验室中氢氧化铝的制取Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

9．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C与水反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄ （填化学式）
当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

8．氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②图2示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl₄水解的化学方程式为SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH₃．

7．高纯硅晶体是信息技术的重要材料．
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B（填字母）．
A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近
（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如图1）：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO₂（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅（图3）：
①Y的化学式为H₂SiO₃．
②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．
④步骤Ⅵ中硅烷（SiH₄）分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl₃），进一步反应也可以制得粗硅．其反应：SiHCl₃ （g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是BC（填字母）．
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强．

6．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH₃COO）₂Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：

（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．抽滤时用的硅酸盐质仪器有吸滤瓶和布氏漏斗．
（3）流程图中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（4）所得晶体（CH₃COO）₂Zn•2H₂O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH₃COO）₂Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO₂及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH₃COO）₂Zn分解生成氧化锌的反应方程式为CH₃COO）₂Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COCH₃+CO₂↑+ZnO．

5．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用如图制备少量SnCl₄ （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

实验室用Na₂Cr₂O₇氧化环己醇制取环己酮（已知该反应为放热反应）：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．）：

物质	沸点（　　）	密度（g．cm^-3，20）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水和乙醚
环己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水，能溶于乙醚
水	100.0	0.9982

实验装置如图所示：

实验步骤如下：
①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；
②在三颈烧瓶中加入20.0环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶．控制温度在55℃～60℃之间，充分反应；
③打开活塞a．加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；
④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
⑤水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；
⑥有机层再加入无水MgSO₄固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧），然后收集151℃～155℃馏分．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器b的名称是分液漏斗，步骤①的操作方法是将浓硫酸缓慢加入重铬酸钾溶液中，并不断搅拌．
（2）将①中溶液分三次加入三颈瓶的原因是防止温度过高发生副反应．
（3）步骤③实验操作的目的是水蒸气与环己酮形成的具有固定组成的混合物，蒸馏出产品环己酮，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是打开活塞a．
（4）步骤④中分液时有机层在上（填“上”或“下”）层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是水浴加热．
（5）本实验得环己酮12.0g，则环己酮的产率是61.2%．

0 169456 169464 169470 169474 169480 169482 169486 169492 169494 169500 169506 169510 169512 169516 169522 169524 169530 169534 169536 169540 169542 169546 169548 169550 169551 169552 169554 169555 169556 169558 169560 169564 169566 169570 169572 169576 169582 169584 169590 169594 169596 169600 169606 169612 169614 169620 169624 169626 169632 169636 169642 169650 203614