7．下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B．常温常压下.0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C．1mol•L-1醋酸溶液100mL中H+的——青夏教育精英家教网——

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
	B．	常温常压下，0.1molH₂气体约含6.02×10²²个H₂分子
	C．	1mol•L^-1醋酸溶液100mL中H⁺的个数约为0.1N_A
	D．	标准状况下，1molH₂O的体积约22.4L

6．如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业．工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁．A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是①⑤（填序号）；
（2）写出反应③的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（3）C的水溶液显酸性，用离子方程式解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）生成1mol乙时转移电子的数目为6N_A．
（5）检验C中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子．

5．（1）碳、氢气都是重要的燃料，请回答下列与碳、氢气相关的问题：
①1mol固体碳和足量的氧气充分反应生成二氧化碳，同时放出393.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②已知2g H₂（g）完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol；若已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则氢气与氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-571.6kJ/mol．
（2）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则 x为4，每生成1mol Fe₃O₄，被S₂O₃^2-还原的O₂为0.5mol．

4．下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，6.02×10²³个氧气分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol N₂所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol SO₃的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N₂混合气体所含的原子数为2N_A
⑤2L，0.1mol/L的Na₂S溶液中S^2-的物质的量为0.2mol
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同．

3．在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃不可能是（　　）

C₂H₆

C₂H₄

C₃H₄

2．下列化学反应中，属于放热反应的是（　　）

	A．	Al+稀盐酸		B．	Ba（OH）₂•8H₂O+NH₄Cl（固体）
	C．	KClO₃受热分解		D．	C和CO₂反应

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	B．	氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	C．	向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

20．3-甲基戊烷和（CH₃）₃CCH₃的一氯代物分别为多少种（　　）

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9 N_A
	B．	标准状况下，22.4L氯仿所含的共价键为4N_A
	C．	常温常压下，142g C₁₀H₂₂中含共价键的数目为31N_A
	D．	标准状况下，22.4L甲烷所含的极性共价键数目为4N_A

18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为75%的乙醇溶液
	B．	“西气东输”中的“气”指的是煤气
	C．	苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平
	D．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

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