2．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
A．B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH2
1．下列说正确的是（　　）
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．由工业酒精获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
20．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础．氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛（ TiO2）表面使海水分解得到氢气的新技术．
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H-O键，此时需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氢气和氧气的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧的产物是水，不会污染环境．生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为光合作用．
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）．
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填-项）．
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx．己知：
NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．
19．Ⅰ． 已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是BC（填序号）
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同       B．第一电离能 N＞Al
C．电负性N＞Al                   D．原子半径 N＞Al
（2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$AlN+3CH4
（3）NH3的空间形状为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，结构简式为：，则其
铝原子的杂化方式为sp2．
Ⅱ．Cr3+能与OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多种配合物，请回答下列问题．
（4）基态Cr原子的价电子的电子排布式可表示为3d54d1．
（5）下列与CN-互为等电子体的是ad．（选填序号）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
（6）金属配合物Cr（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6．
（7）已知Cr3+的配位数为6．有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3•6H2O，但颜色各不相同．亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．试分别写出它们的结构式（用内外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．
18．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H6的同分异构体有2种．
（3）OH-结合质子（H+）的能力比NH3强、其理由可以表示为：NH4++OH-═NH3+H2O．CO32-、OH-结合质子的能力由强到弱的顺序是OH-＞CO32-，理由用反应的离子方程式表示为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．（提示：电池总反应为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O）
（5）CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca （NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol．
17．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．CO2B．BF3C．PCl5D．HCl
16．Ⅰ．Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
（1）基态Fe3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5．
（2）与CN-互为等电子体的分子有N2和CO（写出2种）．
（3）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（4）下列说法正确的是BC（填序号）．
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N＞Al
C．电负性N＞Al                  D．原子半径 N＞Al
（5）NH3空间构型为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为sp2．
（6）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ．
（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
15．氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H5Cl的同分异构体有3 种．
（2）NH3、OH-、H2O结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞NH3＞H2O，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4++OH-=NH3+H2O和NH3+H3O+=NH4++H2O．
（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．
（4）①CaCO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca（NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示．

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
14．对下列图象的描述中，正确的是（　　）
A．
根据图可判断正反应的△H＜0
B．
根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
C．
图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
D．
图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO2   ②XeF6   ③PCl3  ④SO2  ⑤BF3  ⑥N2 ⑦P4  ⑧PCl5（　　）
A．①③⑥⑦B．①④⑤C．①④⑥D．②③④⑤
 0  169363  169371  169377  169381  169387  169389  169393  169399  169401  169407  169413  169417  169419  169423  169429  169431  169437  169441  169443  169447  169449  169453  169455  169457  169458  169459  169461  169462  169463  169465  169467  169471  169473  169477  169479  169483  169489  169491  169497  169501  169503  169507  169513  169519  169521  169527  169531  169533  169539  169543  169549  169557  203614 

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