题目内容

14．对下列图象的描述中，正确的是（　　）
A．
根据图可判断正反应的△H＜0
B．
根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
C．
图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
D．
图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

分析 A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行；
B、加入氧化铜和水解生成的酸反应，促进铁离子水解正向进行，到PH=3-5铁离子沉淀完全，铜离子未沉淀；
C、先拐先平压强大，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化．

解答 解：A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应的△H＞0，故A错误；
B、加入氧化铜和水解生成的酸反应，促进铁离子水解正向进行，到PH=3-5铁离子沉淀完全，铜离子未沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故B正确；
C、先拐先平压强大，反应是气体体积减小的反应，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小，图象不符合，故C错误；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应速率影响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，盐类水解平衡的影响因素分析，水溶液中离子积常数随温度变化，题目难度中等．

练习册系列答案
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（2）金属性最强的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H2S（用化学式表示）．
（4）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（填离子符号）．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．
5．下列说法正确的是（　　）
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C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等
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2．某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析正确的是（　　）
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C．合成它的单体是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相对分子质量是86
9．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+]=[Cl-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]＞[Cl-]．
（3）若[NH4+]＜[Cl-]，则溶液的pH＜7．
19．Ⅰ． 已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是BC（填序号）
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同       B．第一电离能 N＞Al
C．电负性N＞Al                   D．原子半径 N＞Al
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（3）NH3的空间形状为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，结构简式为：，则其
铝原子的杂化方式为sp2．
Ⅱ．Cr3+能与OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多种配合物，请回答下列问题．
（4）基态Cr原子的价电子的电子排布式可表示为3d54d1．
（5）下列与CN-互为等电子体的是ad．（选填序号）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
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请回答下列问题：
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