12．氢氧化铜是一种常用试剂．如:利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL.滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴.振荡．这样操作的目的是确保Na——青夏教育精英家教网——

12．氢氧化铜是一种常用试剂．如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡．这样操作的目的是确保NaOH过量．
（2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：红色沉淀可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出．
你认为合理的方案是方案3．
（3）质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，生成Cu₂O1.44g．这种醛是丙醛，结构简式为CH₃CH₂CHO．它与足量新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

11．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
	B．	沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分别为C₅H₁₂、C₉H₂₀和C₁₀₀H₂₀₂的有机物一定互为同系物
	D．	含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C-C单键

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
	B．	能发生银镜反应的有机物一定是醛
	C．	乙醛、丙醛都没有同分异构体
	D．	醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇

9．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知Al的原子半径为d pm，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定
（1）一个晶胞中Al原子的数目．
（2）Al晶胞的密度表达式．

8．0.1mol某烃类化合物A，在足量的氧气中燃烧，把燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸洗气瓶和放有碱石灰的干燥管，它们增重分别为10.8g、26.4g完全燃烧的质谱图表明其相对分子质量为84．．
（1）求A的分子式
（2）红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有一种类型的氢．写出A的结构简式，并用系统命名法给化合物A命名．

7．实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC₂的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和CuSO₄溶液中选择，应该选择CuSO₄溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H₂S和PH₃气体_．
（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）装置Ⅰ的主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量．装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；
若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是给试管导管口处塞上一团棉花．
（4）若称取a g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC₂的纯度为$\frac{32b}{13a}$×100%．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（2）根据VSEPR模型，PO₄^3-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO₄的酸性强于HClO的原因是HClO₄分子中非羟基氧多；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²或1s²2s²2p⁶3s²．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

5．根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe²⁺离子核外电子排布式[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；基态氟原子价电子排布图

．
（2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H₃O⁺空间构型是三角锥，SO₃^2-离子中S杂化类型是sp³．
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）与CN^?互为等电子体的分子是N₂（写分子式）．

4．醇在浓硫酸作用且加热条件下，醇分子间发生脱水生成醚．CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）．用浓硫酸与分子式分别为C₂H₆O和C₃H₈O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）

3．戊烷（C₅H₁₂）共有a种同分异构体，甲苯（

）共有b种一氯代物，则a、b的数值分别为（　　）

0 169352 169360 169366 169370 169376 169378 169382 169388 169390 169396 169402 169406 169408 169412 169418 169420 169426 169430 169432 169436 169438 169442 169444 169446 169447 169448 169450 169451 169452 169454 169456 169460 169462 169466 169468 169472 169478 169480 169486 169490 169492 169496 169502 169508 169510 169516 169520 169522 169528 169532 169538 169546 203614