题目内容
6．
根据已学知识，请你回答下列问题：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
（2）根据VSEPR模型，PO43-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO4的酸性强于HClO的原因是HClO4分子中非羟基氧多；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
分析 （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数=2+8+18+3=31；某元素原子的外围电子排布是4s24p4，其核内质子数=2+8+18+6=34，为Se元素；
（2）磷酸根离子价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断磷酸根离子空间构型；分子间氢键增大溶质的溶解性；含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强；
（3）分子晶体的熔沸点较低；
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，设其最外层电子数是x，则x=$\frac{1}{6}$×（2+8+x），x=2，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；Cr位于第四周期第VIB族，位于d区；
（5）晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，位于顶点上相邻的Cs+最近，
则晶胞边长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10）3cm3，该晶胞中氯离子个数是1、Cs+个数=8×$\frac{1}{8}$=1，
其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{V}$．
解答 解：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数=2+8+18+3=31；某元素原子的外围电子排布是4s24p4，其核内质子数=2+8+18+6=34，为Se元素，故答案为：31；硒；
（2）磷酸根离子价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知磷酸根离子空间构型为正四面体结构；乙醇和水分子之间形成氢键而增大乙醇的溶解性，导致乙醇和水互溶；含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强，高氯酸中非羟基氧原子个数大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，
故答案为：正四面体；乙醇与水分子间形成氢键；HClO4分子中非羟基氧多；
（3）氯化铁熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，设其最外层电子数是x，则x=$\frac{1}{6}$×（2+8+x），x=2，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；Cr位于第四周期第VIB族，位于d区，
故答案为：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；第4周期VIB族；d；
（5）晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，位于顶点上相邻的Cs+最近，
则晶胞边长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10）3cm3，该晶胞中氯离子个数是1、Cs+个数=8×$\frac{1}{8}$=1，
其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-3}）^{3}}$g/cm3=$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3，
故答案为：$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、氢键、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点解答即可，难点是晶胞计算．
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）；下列试剂能与甲反应而褪色的是AC（填标号）
．①
△H=-116kJ•mol-1②
△H=-253k•mol-1
相关化合物的物理常数：
| 物质 | 相对分子质量 | 密度（g/cm-3） | 沸点/℃ |
| 异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
| 丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
| 苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（4）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
| A． | 2，2─二甲基戊烷 | B． | 3，4─二甲基辛烷 | C． | 2-甲基-3-丁炔 | D． | 1，3─丁二烯 |
| A． | 2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体 | |
| B． | 沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷 | |
| C． | 分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物 | |
| D． | 含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C-C单键 |
| A． | 1-戊醇 | B． | 3-戊醇 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-丙醇 | D． | 2-甲基-2-丁醇 |
