12．如图为一种原电池，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极
B．乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化
C．电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性
D．取出盐桥，电流表指针即回到零点
11．已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：
（1）E的分子式C8H8O2，A中所含官能团的名称碳碳三键和羟基．
（2）B到C的化学反应类型氧化反应，B物质的名称为1，4-丁二醇．
（3）写出生成A的化学反应方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH（有机物用结构简式表示）．
（4）与B具有相同官能团的同分异构体还有5 种（极不稳定，会自动脱水），其中核磁共振氢谱中只出现三组峰的是CH3CH（OH）CH（OH）CH3（写出结构简式）．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且苯环上一硝基取代产物只有2种的是（写出结构简式）．
10．甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，如图1是甲醇在工业上的制备和生活中的应用．
请填空：
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①一定条件下的密闭容器中，该反应到达平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是DE（填字母代号）
A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图3所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图4所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供12mol电子的电量．（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使测定不准确．
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．
8．已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列说法正确的是（　　）
A．MnO4-发生了氧化反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．方程式“□”中的应填入OH-
D．氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2
7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的L层中有一个空轨道，Y是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Z原子核外的M层电子数是K层的两倍，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Z的元素符号依次为C、Si；
（2）XY与ZY2晶体类型分别是分子晶体和原子晶体，固体时二者硬度较大的是SiO2（写化学式）；
（3）XY2分子的中心原子的杂化方式是sp，空间构型为直线形，Z和E两元素所形成化合物分子的空间构型为正四面体；
（4）Q的元素符号是Ca，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；
（5）Q和E形成的化合物的电子式是；Y和E两元素中第一电离能较大的是（填元素符号）F；X、Y、Q三元素可以形成一种化合物，它与稀盐酸反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
6．实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，试写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
；在此反应中，氧化剂是MnO2（填化学式，下同），氧化产物是Cl2，其中氧化性较强的是MnO2，盐酸在此反应中的作用是酸、还原剂；要制取标准状况下的氯气2.24升，理论上至少需要10mol/L的浓盐酸的体积为40ml．
将2.24升标准状况下的氯气通入足量的NaOH溶液，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，这些氯气在反应过程中共转移电子数目为0.1NA．
将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液中，现象是不褪色，发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
5．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．已知D是第三周期半径最大的原子．E是第三周期半径最小的原子（除去稀有气体）
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）BC2是由极性键键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在BC2中中心原子采取sp 杂化方式．
（4）A2C分子立体构型是V形．
（5）D与E构成的化合物中D 与E的配位数分别为6和6．该物质的熔点比MgO的熔点低．
4．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

（1）A的分子式为C9H10，C中官能团的名称是羟基．
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为浓硫酸、加热，I的结构简式为．
（3）写出下列转化的化学方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应．
3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）为二元弱酸，其一级电离的方程式为H2C2O4?HC2O4-+H+．草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是HC2O4-形成分子内氢键．
（2）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
 0  169306  169314  169320  169324  169330  169332  169336  169342  169344  169350  169356  169360  169362  169366  169372  169374  169380  169384  169386  169390  169392  169396  169398  169400  169401  169402  169404  169405  169406  169408  169410  169414  169416  169420  169422  169426  169432  169434  169440  169444  169446  169450  169456  169462  169464  169470  169474  169476  169482  169486  169492  169500  203614 

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