Question

5．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．已知D是第三周期半径最大的原子．E是第三周期半径最小的原子（除去稀有气体）
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由极性键键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在BC₂中中心原子采取sp 杂化方式．
（4）A₂C分子立体构型是V形．
（5）D与E构成的化合物中D 与E的配位数分别为6和6．该物质的熔点比MgO的熔点低．

Answer 1

分析 A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素；D是第三周期半径最大的原子，则D为Na；E是第三周期半径最小的原子（除去稀有气体），则E为Cl，据此答题．

解答 解：A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素；D是第三周期半径最大的原子，则D为Na；E是第三周期半径最小的原子（除去稀有气体），则E为Cl．
（1）根据上述分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，故答案为：H；C；S；
（2）CS₂的结构与二氧化碳相似，为直线型对称结构，是由极性键组成的非极性分子，故答案为：极性；非极性；
（3）CS₂为直线型结构，碳原子中心原子采取sp杂化方式，故答案为：sp；
（4）H₂S分子中硫原子有两对孤电子对，形成2个S-H，所以H₂S的空间构型为V形，故答案为：V形；
（5）D与E构成的化合物为NaCl，晶体中每个氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子，D 与E的配位数分别为6、6，钠离子、氯离子所带电荷小于镁离子、阳离子，离子半径Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故MgO的晶格能更大，熔点更高，
故答案为：6；6；低．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子的极性、分子空间构型、杂化方式、晶胞结构、晶体熔点高低比较，难度不大，元素推断是解题的关键，注意熟记中学常见晶体结构．