18．分析下列化学式中划有横线的元素.请选出符合要求的物质.填写在横线上．A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是DE．(——青夏教育精英家教网——

18．分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上．
A．NH₃ B．H₂O C．HCl D．CH₄ E．C₂H₆ F．N₂
（1）所有的价电子都参与形成共价键的是DE．
（2）只有一个价电子参与形成共价键的是C．
（3）最外层有未参与成键的电子对的是ABCF．
（4）既有σ键，又有π键的是F．

17．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为（已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）（　　）

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

	A．	若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
	B．	若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
	C．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
	D．	若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物

15．如图所示，甲池的总反应式O₂+N₂H₄═2H₂O+N₂．有关该装置工作时，说法正确的是（　　）

	A．	甲池中，负极反应为N₂H₄-4e^-═4H⁺+N₂
	B．	甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小
	C．	甲池中消耗2.24LO₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
	D．	反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

14．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺）．对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol•L^-1
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）		D．	c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）=0.2 mol•L^-1

13．下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（　　）

	A．	难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
	B．	达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变
	C．	达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等
	D．	达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解

12．下列几种氢键：①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（　　）

③＞①＞④＞②

①＞②＞③＞④

③＞②＞①＞④

①＞④＞③＞②

11．六氟化硫（SF₆）具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF₆分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF₆的推测中，正确的是（　　）

	A．	SF₆在氧气中燃烧可生成SO₂
	B．	SF₆晶体是原子晶体
	C．	SF₆是非极性分子
	D．	SF₆中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

10．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）

0.5（a+b）mol

0.5（a-b）mol

工业上通过电解含NH₄F的无水熔融物生产NF₃气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺，用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．

0 169245 169253 169259 169263 169269 169271 169275 169281 169283 169289 169295 169299 169301 169305 169311 169313 169319 169323 169325 169329 169331 169335 169337 169339 169340 169341 169343 169344 169345 169347 169349 169353 169355 169359 169361 169365 169371 169373 169379 169383 169385 169389 169395 169401 169403 169409 169413 169415 169421 169425 169431 169439 203614