Question

11．六氟化硫（SF₆）具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF₆分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF₆的推测中，正确的是（　　）

• A． SF₆在氧气中燃烧可生成SO₂
• B． SF₆晶体是原子晶体
• C． SF₆是非极性分子
• D． SF₆中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 A．SF₆中S为+6价，不能和氧气反应生成SO₂；
B．由分子构成的晶体是分子晶体，由原子构成的晶体是原子晶体；
C．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外．

解答 解：A．SF₆中S为+6价，F元素为-2价，如果能和氧气反应生成SO₂，则F元素要得电子，F元素已经达到饱和状态，所以不能再得电子，故A错误；
B．该晶体的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故B错误；
C．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF₆分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故C正确；
D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查分子极性判断、晶体类型判断、8电子结构等知识点，侧重考查学生获取信息利用信息能力，知道8电子结构的判断方法，易错选项是A．