3．下列说法或方程式正确的是（ ）
| A． | 向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O | |
| B． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42- | |
| C． | 电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 | |
| D． | a gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| C． | 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应 | |
| D． | 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染” |
1．将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（ ）
| A． | 8 | B． | 10 | C． | 14 | D． | 30 |
纳米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
19．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y为阴极，发生还原反应 | B． | X为正极，发生氧化反应 | ||
| C． | 锌电极表面有红色的铜析出 | D． | X与滤纸接触处变红 |
18．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 | |
| B． | 用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）-1 | |
| C． | 用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1 | |
| D． | 其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（ ）
| A． | 将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸 | |
| B． | 颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈 | |
| C． | 锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱 | |
| D． | 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体 |
16．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（ ）
| A． | 元素周期表中X位于Y的上一周期 | |
| B． | X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 | |
| C． | 将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解 | |
| D． | X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY |
15．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）
| A． | 0.1mol/L盐酸15mL | B． | 0.2mol/L盐酸12mL | ||
| C． | 0.15mol/L硫酸8mL | D． | 18mol/L硫酸15mL |
14．下列化学用语使用正确的是（ ）
0 169222 169230 169236 169240 169246 169248 169252 169258 169260 169266 169272 169276 169278 169282 169288 169290 169296 169300 169302 169306 169308 169312 169314 169316 169317 169318 169320 169321 169322 169324 169326 169330 169332 169336 169338 169342 169348 169350 169356 169360 169362 169366 169372 169378 169380 169386 169390 169392 169398 169402 169408 169416 203614
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 氟化钠的电子式： | |
| D． | 氯原子的结构示意图： |