题目内容
19．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y为阴极，发生还原反应 | B． | X为正极，发生氧化反应 | ||
| C． | 锌电极表面有红色的铜析出 | D． | X与滤纸接触处变红 |
分析 左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，右边装置相当于电解池，与原电池负极相连的是阴极，与原电池正极相连的是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应．
解答 解：A．在Zn、Cu、CuSO4构成的原电池中，锌做负极，铜做正极，和原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极，所以Y为阴极，发生还原反应，故A正确；
B．X连接原电池正极，为电解池阳极，故B错误；
C．锌为原电池负极，被氧化生成锌离子，故C错误；
D．X为正极，发生氧化反应生成氧气和氢离子，滴加酚酞不变色，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池和电解池的判断方法、电解池中阴阳极的判断方法及反应类型来解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
HCOOC2H5+H2O．
7．下列反应中是吸热反应的是（ ）
| A． | 氧化钙溶于水 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | D． | 碳酸钙受热分解 |
14．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 氟化钠的电子式： | |
| D． | 氯原子的结构示意图： |
4．用蒸馏水润湿pH试纸（每一次使用时润湿程度相同）测定溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
| A． | 测定值一定有误差 | |
| B． | 测定值一定没有误差 | |
| C． | 测出的Na2CO3溶液的pH偏小 | |
| D． | 用此方法测H+浓度相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小 |
11．第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1mol乙分子含有3NA个σ键；
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| 甲 | 187 | 202 | 2.6 |
| 乙 | 272.26 | 425.25 | 以任意比互溶 |
②丙分子的中心原子采取sp3杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．
8．
铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（ ）
铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（ ）| A． | 放电时，负极质量减小，正极质量增大 | |
| B． | 放电时，当电路中通过2mol e-时，消耗2mol H2SO4 | |
| C． | 放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动 | |
| D． | 放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大 |
14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A． | （ Q1+Q2+Q3 ） kJ | B． | 0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ | ||
| C． | （ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJ | D． | （ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ |