13．有机物A1和A2含有碳.氢.氧三种元素且互为同分异构体．已知6gA1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有关物质之间的转化关系如下:已知:X为六元环状化合物.完成下列问题:——青夏教育精英家教网——

13．有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体．已知6gA₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A₁的分子式为C₃H₈O，X的结构简式：

．
（2）E中含氧官能团的名称：羰基、醛基．
（3）反应④的化学方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；C到D 的化学方程式：CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr；反应②属于加成反应．
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：

12．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
（1）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（2）①工业上制备ClO₂，可以通过NaClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得，请写出该反应的化学方程式：2NaClO₃+H₂SO₄+Na₂SO₃=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
②实验室制备ClO₂，可以用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO₂中混有NH₃，除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol．

11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理如图1：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2：

在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

10．某二元酸（简写为H₂A）溶液，在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-　　HA^-?H⁺+A^2-
①常温下，0.1mol/L H₂A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
③100℃时，水的离子积为1×10^-12则0.005mol/L Ba（OH）₂溶液的pH=10．

9．熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO₂的O₂，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变．①负极反应为：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，②正极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，③工作时熔融体中的碳酸根离子向负极移动．

（1）将一定量固体A置于一个容器体积不变的密闭容器中发生如下反应：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定温度下达到平衡，则可以判断该反应已经达到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）
B﹑密闭容器中的C（g）的体积分数不变
C﹑密闭容器中混合气体的密度不变
D﹑变密闭容器中总压强不变
E﹑密闭容器中混合气体的平均分子量不变
若该反应在升温过程中平衡气体的总浓度是增加的．则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．则：
①平衡时，Y（g）的体积百分数的大小关系为：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A的体积为3.2a（连通管内气体体积忽略不计）

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（2）原混合物中MgCl₂的质量是1.9g，AlCl₃的质量是2.67g，NaOH的质量是1.2g．
（3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N_A
	B．	3.2g SO₂与2.3g NO₂所含有的氧原子数相等
	C．	标准状况下，2.24L SO₃含有的O原子数为0.3N_A
	D．	1L 0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-离子数为0.2N_A

5．除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
Fe²⁺（Cu²⁺ ）试剂：Fe 离子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
Cl^-（CO₃^2- ）试剂：盐酸离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

4．请写出发生下列反应的离子方程式
用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液SO₄^2-+Ca²⁺═CaSO₄↓
向Ba（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液．2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

0 169215 169223 169229 169233 169239 169241 169245 169251 169253 169259 169265 169269 169271 169275 169281 169283 169289 169293 169295 169299 169301 169305 169307 169309 169310 169311 169313 169314 169315 169317 169319 169323 169325 169329 169331 169335 169341 169343 169349 169353 169355 169359 169365 169371 169373 169379 169383 169385 169391 169395 169401 169409 203614