题目内容

6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）
A．1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B．3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等
C．标准状况下，2.24L SO3含有的O原子数为0.3NA
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

分析 A．参加氧化反应时Na化合价由0价变化为+1价；
B．结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算；
C．标准状况下SO3为液体；
D．根据n=cV计算．

解答 解：A．Na原子最外层电子数为1，则1molNa失去1mol电子，数目为NA，故A正确；
B．n（SO2）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，n（NO2）=$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol，则所含有的氧原子的物质的量都为0.1mol，数目相等，故B正确；
C．标准状况下SO3为液体，2.24L不是0.1mol，故C错误；
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为1L×0.1mol/L×2=0.2mol，则Cl-离子数为0.2NA，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及化学计量使用的条件，把握相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．一价氯负离子比氯原子多一个电子
C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色
17．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是（　　）
A．（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2D．（ CH3）3 C CH2 CH3
14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A．外观均一B．能发生丁达尔效应
C．很稳定D．分散系粒子直径介于10-9m～10-7m
1．用N2和CO2 组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为（　　）
A．3：4B．1：2C．2：3D．1：1
11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理如图1：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：

在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．
18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
（2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．
15．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为B（填选号），并写出反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，则标况下吸收CO2的体积为5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a 管口导入．
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从a管口导入．
16．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X  CuY

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网