11．铝.铁.铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质.高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系:请回答下列问题:(1)①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD,A．铁元素位于周期表第四周期——青夏教育精英家教网—

铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下，往H₂O₂的水溶液中加入少量FeSO₄，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，则另一个离子方程式为2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．
（2）①某同学在实验研究NaAlO₂性质时，往其中加入NaHCO₃溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．
②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e^-=Al³⁺．
（3）①空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂在HCl气流中加热失水．
②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu₂O，请设计实验证明之取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂的命名为：2-甲基-4-乙基戊烷
	B．	若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
	C．	的单体是CH₃-C=C-CH₃和CH₂=CH-CN
	D．	已知可使Br/CCl₄溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳酸双键

9．2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑
	B．	四种铈的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它们互为同位素
	C．	用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
	D．	金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触

8．下列物质的分类正确的是（　　）

	A．	Na₂O、MgO、Al₂O₃都是碱性氧化物
	B．	硬铝、黄铜、钢铁都属于合金
	C．	纤维素、硝化纤维、纤维二糖都是高分子
	D．	蔗糖、乙醇、液氯都是非电解质

7．

已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：AFeCFeCl₂．
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充盐酸，其目的是抑制FeCl₃水解．
（5）向0.10mol•L^-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=4.0×10^-11mol•L^-1（已知该沉淀K_sp=4.0×10^-38）．

6．实验是研究化学的基础．下列所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

稀释浓H₂SO₄

	A．	室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其1支加入少量MnO₂，可以研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
	C．	热稳定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
	D．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体
	C．	XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键

3．如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	在t₁、t₃℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度相等
	B．	t₂～t₃℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大
	C．	在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大
	D．	把MgSO₄饱和溶液的温度从t₂℃升至t₃℃时，有晶体析出

2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

	A．	c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-
	B．	pH=0的透明溶液中，Na⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-
	C．	稀溴水中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子
	D．	0.1mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液中：Ca²⁺、K⁺、S^2-、Br^-

0 169137 169145 169151 169155 169161 169163 169167 169173 169175 169181 169187 169191 169193 169197 169203 169205 169211 169215 169217 169221 169223 169227 169229 169231 169232 169233 169235 169236 169237 169239 169241 169245 169247 169251 169253 169257 169263 169265 169271 169275 169277 169281 169287 169293 169295 169301 169305 169307 169313 169317 169323 169331 203614

试题分类