Question

3．如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

• A． 在t₁、t₃℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度相等
• B． t₂～t₃℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大
• C． 在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大
• D． 把MgSO₄饱和溶液的温度从t₂℃升至t₃℃时，有晶体析出

Answer 1

分析 A．根据图象判断在t₁℃、t₃℃时NaCl、MgSO₄的溶解度大小；
B．结合图象可知t₂℃之后，随温度的升高而降低；
C．饱和溶液中溶质质量分数=w=$\frac{S}{100+S}$×100%，S越大，w越大；
D．t₃℃的溶解度小于t₂℃，把MgSO₄饱和溶液的温度从t₂℃升至t₃℃时，会有晶体析出．

解答 解：A．根据图象可知，在t₁℃、t₃℃时，NaCl、MgSO₄的溶解度相等，故A正确；
B．t₂之前，MgSO₄的溶解度随温度的升高而增大，t₂之后，随温度的升高而降低，故B错误；
C．w=$\frac{S}{100+S}$×100%，S越大，w越大，在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶解度最大，则溶质质量分数也最大，故C正确；
D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₂℃升至t₃℃时，硫酸镁的溶解度减小，则会有晶体析出，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算、饱和溶液的判断，题目难度中等，明确饱和溶液特点为解答关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，试题侧重考查学生分析图象的能力．