Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其1支加入少量MnO₂，可以研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
• C． 热稳定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
• D． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

Answer 1

分析 A．室温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
B．该实验中有两个变量；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．醋酸是弱电解质，部分电离；氯化氢是强电解质，完全电离，所以pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗NaOH的物质的量越多．

解答 解：A．室温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒应为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．该实验中有两个变量，所以不能研究催化剂对反应速率的影响，应加入相同体积相同浓度的H₂O₂溶液，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HF＞HC1＞HBr＞HI，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，部分电离；氯化氢是强电解质，完全电离，所以pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗NaOH的物质的量越多，所以中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量应为醋酸多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、非金属性强弱判断、化学反应速率影响因素、离子浓度大小比较等知识点，明确弱电解质电离特点、溶液中存在电荷守恒、非金属性强弱判断方法即可解答，易错选项是B．