1．有A.B.C.D.E五种元素.A与C同周期.B.C.D.E原子的电子层数各不相同．A是自然界中组成物质种类最多的元素,B元素有3种同位素B1.B2.B3.B3原子的质量数是B1的3倍,C是生命的基——青夏教育精英家教网——

1．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同．A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的质量数是B₁的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键
	B．	元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体．如果B在A₂B₇CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
	C．	含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物
	D．	B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物

20．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确是（　　）

	A．	在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
	B．	HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是碱
	C．	比较HCl，H₂SO₄，HClO₄，HNO₃酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
	D．	比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	右列图标均与燃烧和爆炸有关
	B．	棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
	C．	科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
	D．	捕获工业排放的CO₂，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

18．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：
2RCH₂CHO$\stackrel{KOH}{→}$

$→_{-H_{2}O}^{△}$

请回答：
（1）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C₆H₆．
（2）D的键线式为

．
（3）E中含氧官能团名称为醛基、羟基．
（4）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为

．
（5）枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化，生成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式

．
①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰．

17．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
（1）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接着操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸馏水，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．
（4）若向（NH₄）₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其目的是除去晶体表面附着的水分．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
①本实验的滴定终点的判断方法是溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．
②产品中Fe²⁺的纯度为（假设Fe²⁺全部来自于硫酸亚铁铵）71%．

16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为4，Y的电子式为

，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是羟基．
（2）D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类为离子键、共价键．
（3）A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．写出该化合物的电离方程式NaHC₂O₄=Na⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．

15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）

	A．	为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
	B．	当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
	C．	为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
	D．	硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

14．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是（　　）

	A．	都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1
	B．	都能与溴水反应，每mol消耗Br₂的物质的量之比为3：2
	C．	都能与H₂发生加成反应，每mol消耗H₂的物质的量之比为4：7
	D．	都能与O₂发生氧化反应，每mol消耗O₂的物质的量之比为13：15

13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	25℃时，0.1 mol•L^-1pH=4.5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	D．	常温下，等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）

	A．	沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
	B．	Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃
	C．	CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应也只生成Na₂SO₃和O₂
	D．	SiO₂能形成原子晶体，一定条件下CO₂也能形成原子晶体

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