Question

20．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确是（　　）

• A． 在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
• B． HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是碱
• C． 比较HCl，H₂SO₄，HClO₄，HNO₃酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
• D． 比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

Answer 1

分析 A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙；
B．根据酸、碱的定义进行判断；
C．HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱；
D．如果HCN和HAc在液氨中完全电离，则不能比较酸性强弱．

解答 解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；
B．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，不可能为碱，故B错误；
C．HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故C正确；
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，如果HCN和HAc醋酸都在液氨中完全电离，则不能比较其酸性大小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，明确题给信息的含义为解答关键．