8．已知在298K时.有如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol碳粉——青夏教育精英家教网——

8．已知在298K时，有如下两个热化学方程式：
C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）═2H₂O_（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol碳粉和H₂的混合物，在O₂中燃烧生成CO_2（g）和H₂O_（g），共放出63.53kJ热量，则化合物中碳粉和H₂的物质的量之比是（　　）

7．含2摩尔氧原子的Na₂SO₄中，所含硫原子的物质的量为2摩尔，所含Na₂SO₄的质量为284g，所含Na⁺个数为4N_A．

6．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₄H₄ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A、CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B、CH₃COOH+NaCN═CH₄COONa+HCN
C、CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D、CO₂+H₂O+2C₄H₅ONa═Na₂CO₃+2C₈H₅OH
③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl₂+HCO₃^-═CO₂+Cl^-+HClO．
（2）已知温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20，又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1．如果要生成Cu（OH）₂，则应调整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）	933	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．

5．已知图甲中A是一种两种元素组成的常见液态有机溶剂，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素，D、B、F相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）A的化学式CS₂．
（2）写出反应①的化学方程式NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在工业上叫联合制碱法或侯氏制碱法
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．
（5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在图乙位置绘出实验装置图．

4．“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
（1）用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+0₂（g）=N₂（g）+2H₂0（g）△H=-543kJ•mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：增大压强、降温．

3．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
提出问题：Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
实验探究：取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i．S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺=S↓+SO₂↑ +H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii．S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

实验结论：
探究①：Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应．探究②：具有还原性．
问题讨论：甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案不正确（填“正确，”或“不正确”），理由是因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-．

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	还原性：Fe²⁺＞I^-＞Br^-
	B．	当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
	C．	原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol
	D．	原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

1．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）HNO₃没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO₃占总HNO₃的25%，若反应中生成1molNO，则反应中转移3N_A个e-，消耗Cu96g．
（3）把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为3mol．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	17g氨气中所含原子数为N_A
	B．	标准状况下，1 L水中所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A
	C．	0.3 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数目0.3 N_A
	D．	常温常压下，16 g O₂含有的氧原子数为N_A

19．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

CO₂→H₂CO₃

SiO₂→Na₂SiO₃

SiO₂→H₂SiO₃

Na₂O₂→Na₂CO₃

0 169049 169057 169063 169067 169073 169075 169079 169085 169087 169093 169099 169103 169105 169109 169115 169117 169123 169127 169129 169133 169135 169139 169141 169143 169144 169145 169147 169148 169149 169151 169153 169157 169159 169163 169165 169169 169175 169177 169183 169187 169189 169193 169199 169205 169207 169213 169217 169219 169225 169229 169235 169243 203614