4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液.请完成相应的实验步骤．A．实验准备(1)实验用品:托盘天平.量筒.烧杯.还有500mL容量瓶.胶头滴管.玻璃棒等(2)——青夏教育精英家教网——

4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L^-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
A．实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
B．实验过程
（1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
（3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
（4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
（7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．

3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状．
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生．
③取②所得的溶液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ ②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ ④2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓或Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）若步骤④如下：另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量HNO₃溶液后，再滴加少量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．则结论有何不同？一定含有NaCl．

2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O		B．	MnO₂+4 HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O
	C．	2 H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑		D．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

1．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molH₂中含有的氢原子数为2N_A
	B．	22.4L氧气所含的氧原子数为2N_A
	C．	常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N_A
	D．	2g氢气所含的氢原子数为N_A

20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．
（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由小到大的顺序为①＜②＜③（填容器编号）

19．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是（　　）

	A．	PCl₃（l）+Cl₂（g）?PCl₅（s）　降温，PCl₃转化率增大
	B．	NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）　降温，SO₃的体积分数增加
	C．	2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）　　降温，颜色加深
	D．	CS₂（l）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂S（g）　升温，CO₂的平衡浓度增大

18．实验室配制80mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，请回答以下问题．
（1）请画出实验用到的最主要的仪器．
（2）实验中用托盘天平称量的绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量为2.8g．
（3）定容的操作是当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
（4）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响
②转移溶液过程中出现漏液偏低
③未用蒸馏水洗涤烧杯偏低
④定容时俯视（视线偏高）偏高
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水偏低．

17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
（1）豆浆（2）锌（3）氧化铁（4）碳（5）盐酸（6）氢氧化钠（7）氯化钡（8）氢氧化铁浊液（9）硝酸（10）四氯化碳（11）碳酸钠
Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名称是过滤
（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

16．4.48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1L盐酸，此溶液中c（Cl^-）=2mol/L，则“一定条件”可能是（　　）

15．配制250mL 2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为（　　）

0 169016 169024 169030 169034 169040 169042 169046 169052 169054 169060 169066 169070 169072 169076 169082 169084 169090 169094 169096 169100 169102 169106 169108 169110 169111 169112 169114 169115 169116 169118 169120 169124 169126 169130 169132 169136 169142 169144 169150 169154 169156 169160 169166 169172 169174 169180 169184 169186 169192 169196 169202 169210 203614