题目内容

1．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molH2中含有的氢原子数为2NA
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA

分析 A、氢气是双原子分子；
B、氧气所处的状态不明确；
C、求出氮气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、求出氢气的物质的量，然后根据氢气是双原子分子来计算．

解答 解：A、氢气是双原子分子，故1mol氢气中含2mol氢原子，即2NA个，故A正确；
B、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不一定是1mol，含有的氧原子的个数不一定是2NA，故B错误；
C、28g氮气的物质的量为1mol，故含有的分子个数N=nNA=NA，故C错误；
D、2g氢气的物质的量为1mol，而氢气是双原子分子，故1mol氢气中含2mol氢原子，即2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式  
B．Cl-的结构示意图
C．8个中子的碳原子的核素符号：${\;}_{6}^{14}$C
D．HF的电子式：
12．在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　　）
A．加入少量MgCl2固体B．继续加水
C．加入少量Na2CO3固体D．升高温度
9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．硫酸与氢氧化钡发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
16．4.48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1L盐酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，则“一定条件”可能是（　　）
A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含质子数均为1.4NA
D．常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.05NA
13．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到纯净NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]     沉淀A：BaSO4    沉淀B：AgCl
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质．
（4）如何除去溶液中过多的CO32-得到纯净的NaNO3溶液？先加入过量HNO3溶液，然后边滴入NaOH溶液边用pH试纸检测溶液酸碱性，直至溶液呈中性
（5）经测定，实验所得的NaNO3溶液的质量分数为22%，密度为1.16g/cm3，则该溶液对应的物质的量浓度为3mol/L．
10．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-为0.5mol的溶液，所取溶液的体积是（　　）
A．1 LB．0.5 LC．0.25 LD．0.125L
16．下列说法中不正确的是（　　）
A．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最小
B．强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（H+）是后者的100倍
D．在25℃，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

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