5．3.0g某有机物样品通入足量氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该剩余气体可用于抢救危重病人．实验测得同体积的该有机物蒸气与氦气的质量之比为15．求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况下）．
4．某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究．实验步骤为：
①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白
色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如图；
⑧对实验数据进行分析处理．

请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是研钵．
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却．
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）110℃时所得固体的化学式是CuSO4•3H2O；，最终所得固体的化学式是Cu2O请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在260℃～650℃范围里．
3．以下是部分短周期元素及其化合物的转化关系图（反应条件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温下为气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c） E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．（e） J是由两种元素组成，摩尔质量为32g/mol．

请按要求完成以下问题：
（1）反应③化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）化合物J的分子式为N2H4．
（3）E与L水溶液反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2：1．请计算两盐在混合物中的质量分数分别为（NH4）2SO3为15.93%、NH4HSO3为84.07%．
2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．该学生认为红色褪去的原因是Na2O2与水反应生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2将酚酞氧化漂白．
（2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
（3）Na2O2不久能与H2O，也能与CO2反应，若Na2O2与CO2反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2NA（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用NA表示）．
（4）在常温常压下有CO2和NO混合气体VL，用足量Na2O2固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N2O4的生成）．
1．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→气体   回答下列问题：
（1）甲中溶质是CaCl2，乙中溶质是Na2CO3．
（2）丙、丁反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
20．下列有关晶体的说法错误的是（　　）
A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：3
19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半径：K+＞Na+＞O2-＞F-
18．下列除杂方法可行的是（　　）
A．用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3
17．在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（　　）
A．使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥
C．在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶
D．调节天平零点时未将游码回到最左边
16．下列有关叙述正确的是（　　）
A．用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体
B．将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸
C．将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉
D．实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2
 0  168933  168941  168947  168951  168957  168959  168963  168969  168971  168977  168983  168987  168989  168993  168999  169001  169007  169011  169013  169017  169019  169023  169025  169027  169028  169029  169031  169032  169033  169035  169037  169041  169043  169047  169049  169053  169059  169061  169067  169071  169073  169077  169083  169089  169091  169097  169101  169103  169109  169113  169119  169127  203614 

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