15．丙烷是一种重要的烷烃.表示其( )A．结构简式B．结构式C．电子式D．分子式——青夏教育精英家教网—

15．丙烷是一种重要的烷烃，

表示其（　　）

A．

14．设v_（正）和v_（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下可逆反应N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH₃达到平衡时（　　）

	A．	V_（逆）＞V_（正）		B．	V_（逆）＜V_（正）
	C．	V_（逆）＞V_（正），正逆反应停止		D．	V_（逆）=V_（正），正逆反应仍进行

13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）

	A．	各物质的浓度之比为2：3：3
	B．	ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为2：3：3
	C．	A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
	D．	混合物各物质的量浓度相等

12．水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前主要的去离子方法是膜分离法和离子交换法．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO^2-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图．已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
①检验海水中存在SO₄^2-方法是先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入几滴氯化钡溶液，若醋酸白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
②阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）B；
③写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

11．

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
（1）写出基态Cu原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个
Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．

10．在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度不再改变的状态
	B．	单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
	C．	混合气体的压强不再改变的状态
	D．	A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：1

9．

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH₂）₂+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂•H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
实验步骤：
步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl₂．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC．
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
（2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率．
（3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C．（填写图中A、B、C）．
（4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤：
步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的
标准液的体积．
步骤d：进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄•H₂O的质量分数为56.25%．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

8．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．

b
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH₃为一元碱，N₂H₄为二元碱，N₂H₄在水溶液中的一级电离方程式可表示为N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，试写出N₂H₄的二级电离方程式：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．

7．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．

A	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为： ③能与NH₃在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH₂=CHCONH₂ ④相对分子质量为72
B	①由C、H、O三种元素组成　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
C	①相对分子质量与B相同　②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 ③能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
D	①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能与水在一定条件下反应生成B

请回答下列问题．
（1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
（2）写出B→D的化学反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）写出A与NH₃在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH₂=CHCOOH+NH₃→CH₂=CHCOONH₂+H₂O，反应类型取代反应．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH₂=CHNHCHO、CH₂=C（NH₂）CHO、CH（NH₂）=CHCHO．

6．

自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn²⁺，不但会造成管道锈蚀，Zn²⁺溶于自来水也对人体有害
	B．	b端发生的电极反应为：ClO^-+H₂O-2e^-═Cl^-+2OH^-
	C．	由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
	D．	从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化

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