5．四氯化锡(SnCl4)在电子.化工等领域有重要用途．某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4．Ⅰ[查阅资料]ⅰ．Sn的熔点为231℃.沸点为2260℃．ⅱ．SnCl4在常温下为无色液体.沸点为——青夏教育精英家教网——

四氯化锡（SnCl₄）在电子、化工等领域有重要用途．某兴趣小组拟用Sn和Cl₂反应制备SnCl₄．
Ⅰ【查阅资料】
ⅰ．Sn的熔点为231℃，沸点为2260℃．
ⅱ．SnCl₄在常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，有弱氧化性，不能氧化I^-和Fe²⁺．
Ⅱ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
ⅰ．检查装置的气密性．通入干燥的N₂，排尽装置中的空气．
ⅱ．通入干燥的Cl₂，加热，待Sn完全反应后，停止加热，改通N₂．
ⅲ．待装置冷却到室温，取下收集瓶，密封备用．
请回答以下问题：
（1）Cl₂可由MnO₂与浓HCl混合加热制取，其化学方程式是MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器a的名称是冷凝管，冷却水入口是H（选填H或K）；无水CaCl₂的作用是防止水蒸气进入收集瓶使产物水解．
Ⅲ【探究与反思】
ⅰ．该小组讨论认为，本实验装置不完善，需要在仪器b后添加尾气吸收装置．
ⅱ．该小组讨论认为，产品中可能溶有Cl₂．为验证此推测，取少量产品溶于盐酸中，分别进行了以下实验，请选取下列试剂完成实验2和3．
限选试剂：FeCl₂溶液、CCl₄、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO₃溶液、淀粉溶液

实验内容	实验现象	结论
实验1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液	溶液最终变为蓝色	产品中含有Cl₂
实验2：①	②
实验3：③	④

二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，M=250.5g•mol^-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：
11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置I中注射器活塞向右推动，使装置2中的液体压入装置3中．
（2）第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价；第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl^-离子浓度，有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀．
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解．
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L^-1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa₂S₂O₃标准溶液，则该实验的产率为60.00%．（2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO₃反应
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式　滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图，有关信息如表所示．

	SO₂Cl₂	Cl₂	SO₂
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H97.3kJmol^-1
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（3）氯磺酸（C1SO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

7．反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）

△H＞0，△H-T△S＜0

△H＜0，△H-T△S＞0

△H＞0，△H-T△S＞0

△H＜0，△H-T△S＜0

6．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na₂SO₄•10H₂O），该地区的气候特点是（　　）

5．如图所示，用导线将AB两个装置连接起来，ab都为石墨棒，回答：

①A烧杯中看到的现象为负极锌不断溶解，正极铜表面有气泡产生；
②B烧杯中看到的现象为a棒处有黄绿色的气体产生，b棒上有红色的铜析出；
③A中Zn被称为负极，Cu被称为正极，A装置叫原电池，B中a被称为阳极，b被称为阴极，B装置叫电解池；
④一段时间后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比？
⑤若B中装有100mL 2mol/L的CuCl₂溶液，反应一段时间后，A装置中Zn棒质量减少3.25g，此时B中Cl^-的浓度为？（假设反应中溶液体积不变）

4．根据下列变化关系，请回答下列问题：

（1）请写出A物质的名称葡萄糖，C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液，加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
（2）请写出D物质的一个用途作燃料．
请写出E物质的结构简式CH₃COOCH₂CH₃．
写出地⑤步反应的化学方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH．
（3）由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯，请写出聚乙烯的化学式：

3．F为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F的一种合成路线如下：

已知下列信息：
①C苯环上有两个取代基互为邻位．
②E有两个互为对位的取代基，且E与A互为同系物，E的核磁共振氢谱有4个峰．
（1）A的名称为苯酚；
（2）B中的官能团有羟基（写名称）；
（3）D+E→F的反应类型是酯化（取代）反应；
（4）写出C→D反应的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

；
（5）F的结构简式为

；
（6）E的同分异构体中，苯环上有两个取代基且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有11种（不含本身）．

0 168915 168923 168929 168933 168939 168941 168945 168951 168953 168959 168965 168969 168971 168975 168981 168983 168989 168993 168995 168999 169001 169005 169007 169009 169010 169011 169013 169014 169015 169017 169019 169023 169025 169029 169031 169035 169041 169043 169049 169053 169055 169059 169065 169071 169073 169079 169083 169085 169091 169095 169101 169109 203614