题目内容

6．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是（　　）
A．湿热B．湿润C．干旱D．多雨

分析 由于气候干燥，蒸发量大，某些地区在地表或很浅的地表层内易形成矿产工业，主要为石盐、天然碱和芒硝三种主要优势矿产，据此分析．

解答 解：由于气候干燥，蒸发量大，某些地区在地表或很浅的地表层内易形成矿产工业，主要为石盐、天然碱和芒硝三种主要优势矿产，所以该地区的气候特点是干旱，故选：C．

点评 本题主要考查了硝酸钾或芒硝矿的性质，主要是根据性质判断其地区的气候特点，难度不大．

练习册系列答案
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16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．其分子空间结构类似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子
D．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
17．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5．
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：
C．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1
D．中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U
1．Ⅰ．反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X．
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是浓H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为S．
（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
□+□
（4）若反应中浓H2SO4过量，则 产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：4H2SO4（浓）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图甲所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反应①的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
（4）写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．
4．二氯化一氯五氨合钴（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：
11.80g金属钴$→_{①}^{适量盐酸}$氯化钴溶液$→_{②}^{足量氯化铵、浓氨水混合液}$$→_{③}^{适量双氧水溶液}$深红色溶液$→_{④}^{适量浓盐酸}$紫红色悬浊液$→_{⑤}^{过滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{烘干}$mg产品
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置I中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置I中注射器活塞向右推动，使装置2中的液体压入装置3中．
（2）第③步加入双氧水的作用是将Co元素由+2价氧化为+3价；第④步加入适量浓盐酸的作用是增大溶液中Cl-离子浓度，有利于二氯化一氯五氨合钴的沉淀．
（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是有利于蒸发，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解．
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
11．下列说法不正确的是（　　）
A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C．超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
D．分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体
8．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（　　）
A．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
D．煤的干馏属于化学变化
9．下列有关化工生产的说法中不正确的是（　　）
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率

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