19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低 | |
| B． | X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X | |
| C． | 五种元素均为非金属元素 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | - |
| 最低负价 | - | -1 | - | - | -3 | -2 | |
| A． | 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 | |
| B． | X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 | |
| C． | Q2-比R3-更容易失去电子 | |
| D． | M（OH）2的碱性比XOH的碱性强 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 | |
| B． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | |
| C． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 | |
| D． | NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 |
16．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 | |
| B． | 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 | |
| D． | 用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极 |
13．
室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是（ ）
室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是（ ）| A． | x的数值为2×10-5 | B． | c点时有CaCO3生成 | ||
| C． | 加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 | D． | b点与d点对应的溶度积相等 |
12．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位 | |
| B． | 100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性． | |
| C． | pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOH | |
| D． | 将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小 |
11．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | CH3COOH=CH3COO-+H+ | B． | NaOH=Na++OH- | ||
| C． | NH4Cl?NH4++Cl- | D． | NaHCO3=Na++H++CO32-． |
10．下列说法正确的是（ ）
0 168866 168874 168880 168884 168890 168892 168896 168902 168904 168910 168916 168920 168922 168926 168932 168934 168940 168944 168946 168950 168952 168956 168958 168960 168961 168962 168964 168965 168966 168968 168970 168974 168976 168980 168982 168986 168992 168994 169000 169004 169006 169010 169016 169022 169024 169030 169034 169036 169042 169046 169052 169060 203614
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B． | 盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 | |
| C． | 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |