题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 | |
| B． | 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 | |
| D． | 用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极 |
分析 A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行△H-T△S＜0；
B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；
C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极．
解答 解：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，若反应自发进行△H-T△S＜0；放热反应均不一定是自发反应，不一定是熵增大的反应，故A错误；
B、依据沉淀转化的原理应是想更难溶的方向进行；向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B错误；
C、加入硫酸铜和锌反应生成铜析出在锌表面在硫酸中形成原电池，加快反应速率；故C错误；
D、电解精炼铜时，阳极上失电子发生氧化反应，所以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确．
故选：D；
点评 本题考查了自发进行的判断方法和放热反应的分析应用，沉淀转化的原理，原电池的工作原理应用，题目难度中等．
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4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ）
| A． | 原子的核电荷数 | B． | 原子的核外电子数 | ||
| C． | 原子的质子数 | D． | 原子的中子数 |
在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示，试回答：
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低? | |
| D． | 将水加热，Kw增大，pH变小 |
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低 | |
| B． | X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X | |
| C． | 五种元素均为非金属元素 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H6和C4H10一定是同系物 | |
| B． | C2H4和C4H8一定是同系物 | |
| C． | C3H6不只表示一种物质 | |
| D． | 烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 |
3．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙酸 | C． | 乙酸乙酯 | D． | 甲醇 |
