6．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质.为测定AlN的含量.设计如下2种实验方案．(已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)[方案1]取一定量的——青夏教育精英家教网——

6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

5．科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素．现有a～g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的B（填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的C（填选项）
A、ea₃ B、ag C、fg₃ D、dg₄．
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD（填选项）
A、ea₃ B、ag C、fg₃ D、dg₄．

4．已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构
	B．	氢气分子的能量比氢原子的能量低
	C．	1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
	D．	氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

3．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是（　　）

2．按要求填空：
（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：C₈H₁₈
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH₃
（3）用系统法命名：

3，3，4-三甲基已烷分子结构中有1个手性碳原子．
（4）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH₃-CH=CH-CH₃可简写为

的分子式为C₁₀H₁₆，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

	A．	单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
	B．	离子半径：T^2-＞X²⁺
	C．	元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X
	D．	气态氢化物的稳定性：Z＞T

20．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图1所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）检验沉淀B已洗净操作是取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净．
（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用4 次．
（4）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验（如图2）

按如图3所示装置进行实验：

（5）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差越小．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂（如图4），反应后通入N₂的目的是将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差．

19．原电池产生电流的本质原因是（　　）

	A．	原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
	B．	有导线将两个活动性不同的电极连接
	C．	正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
	D．	电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

18．下列共有十二种化学符号：
①O₂ ②₆¹⁴C ③²³⁸U ④₁₁²³Na ⑤O₃ ⑥₇¹⁴N ⑦₁₂²⁴Mg ⑧

⑨²³⁵U ⑩

其中：
（1）表示核素的符号共有6种；
（2）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦（填序号，以下相同）
（3）互为同素异形体的是①⑤；
（4）互为同分异构体的是⑪⑫．

17．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

	A．	常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
	B．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	C．	镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
	D．	远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

0 168770 168778 168784 168788 168794 168796 168800 168806 168808 168814 168820 168824 168826 168830 168836 168838 168844 168848 168850 168854 168856 168860 168862 168864 168865 168866 168868 168869 168870 168872 168874 168878 168880 168884 168886 168890 168896 168898 168904 168908 168910 168914 168920 168926 168928 168934 168938 168940 168946 168950 168956 168964 203614