2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸.其中一个反应3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3△H＜0.现欲提高反应物NO2的转化率.增加硝酸的产量.下列采取的措施可行的是( )A．增加压强B．加大水量C．升——青夏教育精英家教网——

2．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO₂的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　）

加入催化剂

（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
A．加入蒸馏水
B．加入浓盐酸
C．加入氯化钠溶液
D．降低反应体系的温度
（Ⅱ）以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：

时间（s）物质的量浓度（mol/L）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．

20．（1）烷烃的通式是：C_nH_2n+2．烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加14．
（2）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．该反应属于取代反应．
（3）①用系统命名法给

命名：2，2，3，4-四甲基戊烷．

②写出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式：CH₃C（CH₃）（CH₃）CH（C₂H₅）CH₂CH₃．

19．在一密闭容器内使0.4mol甲烷和适量氯气恰好完全发生取代反应，并生成相同量的四种有机取代物，当恢复到室温时，该容器内的气体的物质的量为（不考虑气体的溶解和液体的蒸发）（　　）

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变

17．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是（　　）

16．已知化学反应C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）、2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
	B．	56gCO和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
	C．	12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
	D．	将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	¹⁴C的原子结构示意图：		B．	二氧化碳的电子式：
	C．	H₂O₂的电子式：		D．	C₃H₈的结构式：CH₃-CH₂-CH₃

14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式

，B的结构简式

．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型：加成反应．
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

，
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B与H₂加成反应的产物的二氯代物的结构简式：

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g）（红棕色）═N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol•（L•min）^-1，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

0 168765 168773 168779 168783 168789 168791 168795 168801 168803 168809 168815 168819 168821 168825 168831 168833 168839 168843 168845 168849 168851 168855 168857 168859 168860 168861 168863 168864 168865 168867 168869 168873 168875 168879 168881 168885 168891 168893 168899 168903 168905 168909 168915 168921 168923 168929 168933 168935 168941 168945 168951 168959 203614