15.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应).
请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃.例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲,甲$→_{△}^{催化剂}$4乙,则甲的分子式为C8H16,乙的结构简式为CH2=CH2
(2)B装置中的实验现象可能是溴水褪色,写出反应的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,其反应类型是加成反应.
(3)C装置中可观察到的现象是高锰酸钾褪色,反应类型是氧化反应.
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置D(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实.为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由:乙烯与溴若发生取代反应,则必然生成溴化氢,溴化氢溶于水显酸性.
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是BC(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是B.
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是乙烯含碳量高于甲烷.
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