题目内容
11．反应A+B═C到达平衡后，增加A的量能使平衡向正反应方向移动，A，B的转化率如何改变？分析 反应A+B═C到达平衡后，增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小，据此分析．
解答 解：可逆反应达到平衡状态后，增大反应物浓度平衡正向移动，据勒夏特列原理，平衡移动的结果只能减弱这种改变，不能消除，所以增大A的浓度，A的转化率减小，B的转化率增大，
答：A的转化率减小，B的转化率增大．
点评 本题考查了影响转化率的因素，注意根据勒夏特列原理分析，题目难度不大．
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1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 | |
| B． | 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 | |
| C． | 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 | |
| D． | 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3 |
2．下列条件下可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cr2O72- | |
| B． | 在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SiO32-、SO42- | |
| D． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- |
19．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯 | |
| C． | 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 | |
| D． | 食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | |
| B． |  是同系物 | |
| C． | 苯、乙烯都能使溴水褪色，但其原理不同 | |
| D． |  互为同分异构体 |
3．下列微粒中，电子数大于质子数，质子数大于中子数的是（ ）
| A． | D3O+ | B． | N3- | C． | OH- | D． | NH${\;}_{4}^{+}$ |
4．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 新制氯水与碳酸氢钠不反应 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 | |
| C． | NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO | |
| D． | 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa） |
5．下列有关溶液的描述正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NA | |
| B． | Al3+和S2-，NO3-和S2-两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存 | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | |
| D． | 向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸时，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |