19．下列说法正确的是（　　）
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
D．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体
18．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象
D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素
17．三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

（1）在图示的转化中，被还原的元素是N、O（写元素符号），X的化学式为Ba（NO3）2．
（2）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NOx为NO和NO2的两种混合气体，且物质的量之比为4：1时，发生反应的化学方程式为8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
16．盐酸吡酮洛芬 （H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成
 
（1）F中的含氧官能团为羰基和羧基（填名称）．
（2）反应①～④中，属于取代反应的是①②③（填序号）；反应①的化学方程式为+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O．
（3）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
（4）E的一种同分异构体满足下列条件：如下：
I．水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应．
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子这个含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）
A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
B．根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同．
D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
14．环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成，

已知：R-CN$→_{（2）H+}^{（1）NaOH}$R-COOH
请回答下列问题：
（1）A的结构筒式为，D→E的反应类型为加成反应
（2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）羟基、酯基．有机物H的分子式为C9H18O
（3）请写出符合下列条件的F同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液显色   ②苯环上一元取代物有2种  能发生银镜反应和水解反应
（4）在一定条件下可以合成一种含三个六元环的有机物（C16H12O4），写出该反应的化学方程式
（5）下列说法正确的是c
a．B分子在浓硫酸中可发生消去反应
b．C可以分别于Na、NaOH发生反应
c．D分子中所有原子可能共平面
d．G可发生取代、加成、消去、氧化等反应．
13．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-amol．L-1
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32-）
C．H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC204-）
D．（NH4）2SO4 溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）
12．对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．在a，c时刻，正逆反应速率相等
C．若横轴为压强，则存在m+n＜p
D．b时刻正逆反应速率大于c时刻的正逆反应速率
11．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小    b．H2的转化率增大                   
c．CO2的体积百分含量减小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（3）已知常温下NH3．H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
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