8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．
制取少量H2
B．
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．
验证Na和水反应为放热效应
D．
收集氨气
7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂
B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯
C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
5．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

信息提示：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH①
②R-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化
（4）下面是从 合成的反应流程图，请在方框内写出A与
B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂．
4．元素周期表中的元素位置如图表示：

请回答下列问题：
（1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量：106），其水溶液呈碱性．用离子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（5）写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）的水溶液的总化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
（7）由①（X）②（Y）④（Z）三种元素的化合物，其分子式不可能是：D．
A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
（8）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：4．
3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
（1）基态碳原子的价电子排布图是a．
a．    b．
请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低．
（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图1所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体．
（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．
2．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．
1．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器内压强保持不变
（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
a．升温     b．加压       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
19．下列说法中正确的是（　　）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体
C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
D．用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子
 0  168645  168653  168659  168663  168669  168671  168675  168681  168683  168689  168695  168699  168701  168705  168711  168713  168719  168723  168725  168729  168731  168735  168737  168739  168740  168741  168743  168744  168745  168747  168749  168753  168755  168759  168761  168765  168771  168773  168779  168783  168785  168789  168795  168801  168803  168809  168813  168815  168821  168825  168831  168839  203614 

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