13．某有机物在氧气里充分燃烧.生成CO2和H2O的质量比为22:9.由此可得出的正确的结论是( )A．碳.氢.氧的原子个数比为1:2:3B．碳.氢的原子个数比为1:1C．该有机物中肯定不含氧元素D．——青夏教育精英家教网——

13．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO₂和H₂O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是（　　）

	A．	碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3
	B．	碳、氢的原子个数比为1：1
	C．	该有机物中肯定不含氧元素
	D．	不能判断该有机物中是否含有氧元素

12．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
	B．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	C．	人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
	D．	工业上氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

11．在硫跟金属的反应中，硫比较容易（　　）

	A．	得到电子，显还原性		B．	失去电子，显还原性
	C．	得到电子，显氧化性		D．	失去电子，显氧化性

10．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（　　）

	A．	煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成
	B．	液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
	C．	煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
	D．	用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油

用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；
②量取一定体积的浓硫酸；
③稀释；
④冷却，转移，洗涤，摇匀；
⑤定容，摇匀；
⑥转入试剂瓶，贴标签．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是8.2mL，量取浓硫酸所用量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
a．10mL b．50mL c．100mL d．200mL e．500mL f．1000mL
（2）第③步实验的操作步骤是稀释．
（3）如图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没有用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填编号，下同），对配制结果没有影响的是a．
a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
c．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
（5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的导电性变化如图2所示，则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

8．相对分子质量为142的脂环化合物M在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，M中含有一个六元环和氢氧化钠溶液反应生成两种有机产物．M不能与碳酸氢钠反应，则M分子环上一氯代物同分异构体有（　　）

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙醇在水溶液中能电离出少量的H⁺，所以乙醇是电解质
	B．	乙醇与O₂发生不完全燃烧反应生成乙醛
	C．	乙醇分子所有的氢原子都可被置换出来
	D．	乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物

6．已知CuS、Cu₂S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧生成CuO与SO₂，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu₂S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu₂S．

5．已知某化合物甲分子中含有C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%，相对分子质量不超过100．又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4不同的原子或原子团上．
（1）甲的分子式为C₄H₁₀O；
（2）甲的结构简式为

4．下列球棍模型表示的是各烷烃分子，一氯化物只有一种的是（　　）

0 168611 168619 168625 168629 168635 168637 168641 168647 168649 168655 168661 168665 168667 168671 168677 168679 168685 168689 168691 168695 168697 168701 168703 168705 168706 168707 168709 168710 168711 168713 168715 168719 168721 168725 168727 168731 168737 168739 168745 168749 168751 168755 168761 168767 168769 168775 168779 168781 168787 168791 168797 168805 203614