题目内容

8．相对分子质量为142的脂环化合物M在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，M中含有一个六元环和氢氧化钠溶液反应生成两种有机产物．M不能与碳酸氢钠反应，则M分子环上一氯代物同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 脂环化合物中的环是由C原子相互连接形成的，则M中含有一个六元环，该六元环是由6个C原子形成的；M能够与氢氧化钠溶液反应，则M分子中含有酯基，据此可判断M分子中含有至少和酯基（-COOC-）结构，再结合其相对分子质量为142确定其分子组成及结构简式，最后根据M分子环上的等效H原子数判断其一氯代物的同分异构体数目．

解答 解：M中含有一个六元环和氢氧化钠溶液反应生成两种有机产物，则M分子中含有酯基和6个C原子形成的碳环；M不能与碳酸氢钠反应，则M分子中不含羧基；有机物M完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有C、H、O以外的元素，
根据分析可知，M分子中含有至少和酯基（-COOC-）结构，即：M分子中至少含有8个C、2个O原子，总原子量为：12×8+16×2=128，剩余的相对原子量为：142-128=14，只能含有14个H原子，
所以M的结构简式为：，其分子环上含有4种等效H，则M分子环上一氯代物同分异构体有4种，
故选C．

点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，根据题干信息推断出M的结构简式为解答关键，注意明确脂环化合物的含义，还要注意“M分子环上”的一氯代物，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
1．碳（石墨）是常见的导体材料；硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
回答下列问题：
（1）硅主要以硅酸盐、SiO2等化合物的形式存在于地壳中．SiO2晶体熔点比CO2晶体二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，
（2）在硅酸盐中，SiO44-（如图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式；SiO44-的空间构型为正四面体．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
（3）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．则MgO的晶格能为A． 导致MgO晶格能差异的主要原因是镁离子半径小于钙离子且二者电荷相等．
A．大于3401kJ•mol-1    B．3401kJ•mol-1～786kJ•mol-1    C．小于786kJ•mol-1
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl   B．HF    C． CO2    D． SCl2
（5）CN-是常见的配位体，配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子．已知铁原子的最外层电子数和配位体提供的电子数之和为14，求n=6．
2．某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（1）甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质．
方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质．
方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质．
乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ：硫酸钠和稀硫酸不反应；
方案Ⅱ：亚硫酸根离子和硫酸根离子都会和钡离子结合生成白色沉淀．
（2）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略去）探究Na2SO3溶液是否变质，量取60mL标签上注明为1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A装置中，通过测量生成的SO2质量的方法来判断其是否变质．
①D装置的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C影响测定结果，分液漏斗中应加入足量的b（填字母）；
a．浓硝酸  b．65%硫酸
c．浓盐酸  d．20%硫酸
②若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率是17%．
（3）丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你发表自己的看法（若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）：同意，取少量亚硫酸钠溶液中加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀，再滴入过量盐酸，若白色沉淀部分消失，证明样品变质．
16．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels-Alder反应是
Ⅱ．（R、R′表示烃基或氢）
（1）B+X→C的反应类型是加成反应；糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的结构简式是，E的结构简式是CH3CHO．
C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是O=C=NCH3．
（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有3种．
①遇FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（4）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式．
3．下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去．

请回答以下问题：
（1）B的化学式为SO2，沉淀G的化学式为Fe（OH）3，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为Fe2（SO4）3，FeCl3．
（2）请写出H与E反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
13．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是（　　）
A．碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3
B．碳、氢的原子个数比为1：1
C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含有氧元素
20．将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓慢通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，该烷烃为（　　）
A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷

已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲）XO3n-＋Xn-＋H+→X(单质)+H2O(未配平）:（乙Mm++mOH-=M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中。正确的是

①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2，则X最高价价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③B．②③C．①②D．④⑤
13．已知某脂肪酸（用R表示）有以下实验记录：
组成元素官能团相对分子质量与碱反应加成反应
C、H、O羧基、碳碳双键小于30014.0gR可被2.0gNaOH中和2.8gR可与448mLH2（标准状况）反应
则以下关于R的结论肯定不正确的是（　　）
A．R是一元羧酸B．R分子在烃基为C17H${\;}_{3{1}^{-}}$
C．R的相对分子质量为280D．R分子含一个碳碳双键

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