题目内容

11．在硫跟金属的反应中，硫比较容易（　　）
A．得到电子，显还原性B．失去电子，显还原性
C．得到电子，显氧化性D．失去电子，显氧化性

分析 根据金属具有还原性，所以硫体现氧化性，得电子．

解答 解：因为硫跟金属的反应，金属只有还原性，所以硫体现氧化性，得电子，故C正确；
故选：C．

点评 本题主要考查了氧化还原反应的基本特征，注意金属单质只体现还原性，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D
5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
19．试着用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯为原料合成乙二酸环丁烯二酯，写出其合成路程图．
6．已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu2S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu2S．
16．与分子式为C6H14O能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且产物能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有8种．
3．要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl2？

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
16．2015年4月14日“阳光动力2号”飞机抵达南京．它使用了约1.7万块高性能硅电池板，则它的动力来源是（　　）
A．核能B．化石能源C．太阳能D．风能

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