13．(1)甲醇是一种重要的化工原料.在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:(i)CH4(g)+CO2+H2(g)△H1=+247.3kJ．mol-1+2H2(g)?CH3OH(——青夏教育精英家教网——

13．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（i）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+H₂（g）△H₁=+247.3kJ．mol^-1
（ii）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
（iii）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.01kJ．mol^-1
用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1在T₁℃时，将2mol SO₂、1mol O₂充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO₂的平衡转化率为50%，则a=-196.6；T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=4L•mol^-1．若将初始温度为T₁℃的2mol SO₂和1molO₂充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂．则K₁＞ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO₂：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：

①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”）其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

	A．	用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
	B．	装置的总反应是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
	C．	装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
	D．	装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

11．对下列装置的叙述错误的是（　　）

	A．	X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
	B．	X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
	C．	X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
	D．	X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

10．某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法不正确是（　　）

	A．	在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
	B．	溶液中四种离子之间有可能满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	当四种离子之间能满足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是（　　）

	A．	用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO₃）₂溶液所得产物是Mg（OH）₂还是MgCO₃
	B．	用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
	C．	用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
	D．	用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

8．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
	B．	家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
	C．	过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
	D．	家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-		B．	Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		D．	Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N_A
	B．	常温下，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-离子数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数目为0.5N_A
	D．	电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N_A

5．己烯雌酚[C₁₈H₂₀O₂]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	与NaOH反应可生成化学式为C₁₈H₁₈O₂Na₂的化合物
	B．	聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
	C．	1mol己烯雌酚最多可与7molH₂发生加成反应
	D．	形成高分子的单体中有己烯雌酚

4．生产电池级活性二氧化锰的方法之一是利用电解锰阳极泥（主要含MnO₂、MnO，还含少量铅、钙的化合物等）作原料并采用如下工艺制备：

（1）还原炉中加入焦炭生成Mn₂O₃的化学方程式为4MnO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₂O₃+CO₂↑；酸浸时，为提高浸取率可采用的措施有延长浸取时间（充分搅拌、提高浸取温度等）（举一例）．
（2）过滤Ⅰ中滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO₄、PbSO₄（填化学式）．
（3）调节pH后，Mn₂（SO₄）₃的歧化产物是MnO₂、MnSO₄（填化学式），加入NaClO₃氯化Mn²⁺反应的离子方程式为3Mn²⁺+ClO₃^-+3H₂O=3MnO₂↓+6H⁺+Cl^-．
（4）该工艺中不直接用软锰矿（主要成分为MnO₂）作原料而采用电解锰和阳极泥，其优点是提高锰资源的利用率（或防止锰的固体废弃物对环境造成污染）．（列举一点）．
（5）若电解锰阳极泥中含锰元素的质量分数为a%，总转化率为b%，则1t电解锰阳极泥可得到活性MnO₂的物质的量为$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代数式表示）．

0 168532 168540 168546 168550 168556 168558 168562 168568 168570 168576 168582 168586 168588 168592 168598 168600 168606 168610 168612 168616 168618 168622 168624 168626 168627 168628 168630 168631 168632 168634 168636 168640 168642 168646 168648 168652 168658 168660 168666 168670 168672 168676 168682 168688 168690 168696 168700 168702 168708 168712 168718 168726 203614