11.Ⅰ.请回答:
(1)H2O2的电子式
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和H2反应生成甲.甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2
请推测并回答:
(1)甲的化学式NaH.
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl.
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的.
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理,因为盐酸易挥发,氢气中混有HCl,导致产物中有NaCl;
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生氢气,且没有考虑混入的NaCl.
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