5．将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合.发生反应:2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．实验发现:开始反应缓慢.随后反应速率“急增 .最后又逐渐减小．下列有关化学反——青夏教育精英家教网——

5．将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄．实验发现：开始反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小．下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是（　　）

	A．	c（IO₃^-）、c（HSO₃^-）逐渐增大		B．	c（K⁺）逐渐增大，反应速率加快
	C．	溶液的pH减小，IO₃^-的氧化性增强		D．	c（H⁺）增大，反应速率加快

4．在标准状况下，将7g N₂、11g CO₂和16g SO₂混合，该混合气体的体积约是（　　）

如图所示为某有机物的转化关系．完成表格．

转化序号	需加入的反应物及反应条件
①
②
③
④
⑤
⑥

2．当乙烯和甲烷的混合气体完全通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶时，洗气瓶的质量增加了14g，则生成的1，2-二溴乙烷（每个碳原子上都有一个溴原子）的质量是（　　）

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L H_nA溶液等体积混合后pH=10，则H_nA是④（填序号）；理由是生成正盐水解显碱性．
①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列问题：
①Na₂B溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用离子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是BCD．
A．c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ）
D．c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷与正丁烷的一氯取代产物的种类相同
	B．	分子式为C₄H₈O₂且含基团的同分异构体共有4种
	C．	与CH₂═CHCH₃与HCl发生加成反应可得到2种有机物
	D．	分子式C₈H₁₀的苯的同系物共有3种结构

19．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比将A，B两气体混合后充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%．求：
（1）A，B的转化率分别为：a_A=56%，a_B=70%．
（2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为M_A，B的相对分子质量为M_B）：$\frac{5{M}_{A}+2{M}_{B}}{7}$．
（3）平衡时压强与起始相比，有何变化？不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．

18．现有T、X、Y、W、M原子序数依次增大的短周期元素，常温、常压下，Y有两种常见的气态单质，其中一种成为环境监测新增标准，T、Y与X相邻，W的所有盐都易溶于水且日常生活中存在W的盐，M的氢氧化物在水中存在两种电离方式．加入酸或碱，都能使电离平衡发生移动，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	T、W、M的最高价氧化物的水化物相互反应
	B．	T、Y、W组成的化合物溶于含酚酞的水，溶液显红色
	C．	简单离子半径：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
	D．	简单氢化物的稳定性：X＞T＞Y

17．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，完成下列计算：
（1）0.45mol CuO完全反应生成氮气在标准状况下的体积为3.36L
（2）3mol NH₃和3mol CuO反应生成1mol N₂，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留一位小数）．写出必要的计算过程．

16．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀
（2）写出有关反应的方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）该反应属复分解反应．（填四种基本反应类型）
（4）通过玻璃片上水的结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（5）某同学将实验步骤做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反应中产生的氨气

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