题目内容
4．在标准状况下，将7g N2、11g CO2和16g SO2混合，该混合气体的体积约是（ ）| A． | 5.6L | B． | 11.2L | C． | 16.8L | D． | 22.4L |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算气体的物质的量，再利用V=n×Vm来计算气体的体积．
解答 解：7gN2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，11gCO2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，16gSO2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{64g/mol}$=0.25mol，
则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故选C．
点评 本题考查气体的体积、物质的量的计算，明确混合气体的总物质的量等于各气体的物质的量之和即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（ ）
| A． | NH4+为正四面体形 | B． | CS2为直线形 | ||
| C． | HCN为折线形（V形） | D． | PCl3为三角锥形 |
15．室温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述弱酸溶液的 pH=4 | |
| B． | 加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7 | |
| C． | 加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7 | |
| D． | 加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7 |
．
．
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用①分离NaCl溶液和NaOH溶液 | |
| B． | 用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体 | |
| C． | 用③配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O2溶液 | |
| D． | 用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 |
16．某课外小组研究Fe3+与I-发生反应的速度关系和平衡移动原理的应用．
（1）写FeCl3溶液和KI溶液的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取（填操作名称）．所看到的实验现象是分层，上层为紫色（浅紫色到紫红色均可），下层接近无色，化学平衡将向正反应方向（或右）移动．
（3）由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色．该小组同学希望通过鉴别Fe2+得到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c（Fe3+）和c（I-）的关系为v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k为常数）
通过表中数据计算的m=1；n=2．
（5）现有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c（Fe3+）变为0.01mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×103．
（1）写FeCl3溶液和KI溶液的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取（填操作名称）．所看到的实验现象是分层，上层为紫色（浅紫色到紫红色均可），下层接近无色，化学平衡将向正反应方向（或右）移动．
（3）由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色．该小组同学希望通过鉴别Fe2+得到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c（Fe3+）和c（I-）的关系为v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k为常数）
| C（Fe3+）/mol•L-1 | c（I-）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 | |
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.032k |
| ② | 0.40 | 0.60 | 0.144k |
| ③ | 0.20 | 0.80 | 0.128k |
（5）现有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c（Fe3+）变为0.01mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×103．
14．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
| 步骤 |  |  | |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
| A． | Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 | |
| B． | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 | |
| C． | 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 | |
| D． | 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |