4．X.Y.Z.W.M.N六种元素均位于元素周期表的前四周期．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是( )A．元素的简单离子半径M＜W＜ZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性——青夏教育精英家教网——

4．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	元素的简单离子半径M＜W＜Z
	B．	Y元素在自然界存在多种同素异形体
	C．	最高价氧化物的水化物酸性W＞N
	D．	N与Z的质子数之差为16

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大．已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素，A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

（用电子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、硅合金、太阳能电池等．

2．回答下列问题
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是③④⑤（填序号）．

1．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）

20．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	电能是二级能源		B．	水力是一级能源
	C．	煤、石油、天然气是一级能源		D．	水煤气是一级能源

19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
（2）下列叙述正确的是ad（填写序号）．
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp³杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C₂D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C₂D的空间构型为直线形．
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO₂．

（5）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上右图：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O 其中配位原子是O．
②胆矾中SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化铵（NH₄Cl）等
	B．	C₂H₂与BeCl₂分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
	C．	在1molSiO₂晶体中，含有2molSi-O键
	D．	NC1₃分子中N-C1键键长比CCl₄分子中C-C1键键长长

17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

[Co（NH₃）₃Cl₃]

[Co（NH₃）₆]Cl₃

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼非金属元素是O；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式

；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氢化物是H₂O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程

15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因是同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₂分子中含3mol σ键．

0 168382 168390 168396 168400 168406 168408 168412 168418 168420 168426 168432 168436 168438 168442 168448 168450 168456 168460 168462 168466 168468 168472 168474 168476 168477 168478 168480 168481 168482 168484 168486 168490 168492 168496 168498 168502 168508 168510 168516 168520 168522 168526 168532 168538 168540 168546 168550 168552 168558 168562 168568 168576 203614