14．如图1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）．
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676 kJ/mol．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①溶液a和溶液b分别为HCl、H2S（写化学式）．
②溶液a与固体a反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
③非金属性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，请从原子结构的角度解释原因S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱．
13．已知：A、B、C、D四种化合物分子中的电子数均为10，它们的沸点A＞B＞C＞D．
请回答下列问题：
（1）X分子与A分子的组成元素相同，但X分子中的电子数比A分子多8个，则X分子的电子式为．
（2）C分子能与A分子通过氢键结合成弱碱，在低温下可析出一种分子晶体，该晶体的分子式为NH3．H2O．
（3）C分子与B分子反应，在常温下能形成固体化合物，该化合物属于离子 （填离子或共价）化合物．
（4）D是一种可持续发展的清洁能源，有人设想将其应用于燃料电池，该电池的导电液宜采用NaOH溶液，请写出该燃料电池的总反应离子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）请用中学化学实验室可能有的仪器和药品，设计将D应用于燃料电池，画出简单的实验装置图（包括仪器，药品，正、负电极材料，检流计，导线等）
12．氢氧燃料电池已用于航天飞机．该电池的构造示意图如图，有关说法错误的是（　　）
A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O
B．负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．该燃料电池的能量转化率可达100%
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
10．下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
9．大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．（如图1）
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4．
②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为2NA
③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O．
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：
①在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
8．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-（m＞n）四种主族元素离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　）
A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：HmY＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
7．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如图正确的是（　　）
A．B．C．D．
6．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．则该物质是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4
 0  168371  168379  168385  168389  168395  168397  168401  168407  168409  168415  168421  168425  168427  168431  168437  168439  168445  168449  168451  168455  168457  168461  168463  168465  168466  168467  168469  168470  168471  168473  168475  168479  168481  168485  168487  168491  168497  168499  168505  168509  168511  168515  168521  168527  168529  168535  168539  168541  168547  168551  168557  168565  203614 

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